相对原子质量单位(原子质量单位)
相对原子质量单位(原子质量单位)
相对原子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol。
一个碳-12原子的质量为993×10千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
典型原子的直径大约是10^(-8)厘米 2原子质量分为*原子质量和相对原子质量。*质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的*质量。
原子量可以认为是一摩尔原子的质量，单位是克。比如说一摩尔O的质量16克，一摩尔O的原子数是02乘以10的23次方，用质量除以原子数，就是原子的质量，单位可以换算成千克，是*质量。
以一种碳原子（这种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于66*10^-27kg）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
1、所以，原量子是没有单位的。例如氢的原子量等于1，碳是12，氧是16，钠是23等等，这在化学计算等方面很有用。
2、相对原子质量是以一个碳原子12分之1的质量大小作为最小单位的。故碳元素与单个碳原子的原子量都是12，氢原子质量约为碳原子12分之1，故氢为1。如果考虑同位素的存在，两者数值就会产生差异。
3、原子量是指一个原子的质量与氢原子质量的比值；原子质量是一个原子的实际质量；电子数目是原子核外电子的个数；关系：原子量=原子质量/氢原子质量 原子量、原子质量与电子数目关系不大。
kda是原子质量单位。kDa，在生物化学、分子生物学和蛋白组学中经常用于表示蛋白质等生物大分子。人们为了纪念道尔顿，以他的名字作为原子质量单位（Dalton，Dal，Da，D）。
原子质量单位u就是unit的u。原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或道尔顿（Dalton，Da，D）是用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12。
原子质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫原子的*质量。按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。
×10千克。一个碳-12原子的质量为993×10千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
原子质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫原子的*质量。按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。
原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或道尔顿（Dalton，Da，D）是用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12。
amu是atomic mass unit的缩写，1961年以前被人们广泛用于表示原子质量单位。当时物理和化学上对这个amu的定义存在分歧。
*原子质量 按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。例如：1个氧原子的质量是657×10-26kg，1个铁原子的质量是288×10-26kg。这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。
以后，科学家们通过各种精密实验，能够测定出原子的实际质量，例如1个氢原子的实际质量为67*10^-24g，1个氧原子的质量为66*10^-23g，1个碳12原子的质量为99*10^-9g。
1、一个碳-12原子的质量为993×10千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
2、原子的质量是实验测得的。如果你问的是相对原子量，就与原子的质量有很大的不同了，相对原子量是以碳原子质量的1/12为基准，单位是1，是它的几倍相对原子量就是多少。
3、根据国际规定，碳－12 原子的质量被分成 12 个相等的部分。碳原子有几种，其中一种是碳原子，其原子核包含 6 个质子和 6 个中子，加起来为 12 个，因此被称为碳－12。
