可以用氟单质与H2O反应来比较F和O的非金属性吗(氟单质与水反应)
可以用氟单质与H2O反应来比较F和O的非金属性吗(氟单质与水反应)
1、图表法。因为元素的非金属性由下到上、由左到右依次变强。所以F比O强 实验法。氧化性越强，非金属性越强。所以比较两者与H2反映的难度。越难非金属性越弱。
1、氟气与水反应很剧烈，氟气能够将水中的氧变为氧气。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应 。氟是特种塑料、橡胶和冷冻机（氟氯烷）中的关键元素。
2、氟气和水发生反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2↑。氟气化学式F？，淡黄色，氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性。除全氟化合物外，可以与几乎所有有机物和无机物反应。
3、氟气和水发生反应的化学方程式为2F+2HO=4HF+O↑。氟气具有极强的腐蚀性，且具有极高的化学活性，是*氧化能力的一种，它能在特定的条件下与某些惰性气体发生反应。
4、F？+2H？O=4HF+O？。氟的化学性质很活泼，甚至可以和部分惰性气体反映，可以和水反应，生成氢氟酸和氧气，氢氟酸可以腐蚀玻璃，方程式2F2+2H2O=4HF+O2。
1、剧烈反应，产生大量氧气，同时放热，所以可以看到有白色的雾气出现。是蒸发出的水蒸气。
2、氟气与水反应化学式：2F2+2H2O==4HF+O2H2O。氟气与水的反应复杂，可生成氟化氢和氧，副反应生成少量的过氧化氢、二氟化氧和臭氧 。氟气氧化性很强，与水发生了副反应，可能生成臭氧等副产物。
3、不会燃烧；氟气是有色的淡黄绿色、氧气、氟化氢无色；所以现象是：有色气体变无色，水溶液显酸性；该反应非常剧烈，会引起容器炸裂。
4、氟是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强。氟气与水的反应很复杂，主要生成氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢、二氟化氧和臭氧。
现象：产生无色无味气体。氟气与水反应很剧烈，氟气能够将水中的氧变为氧气。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应 。
氟与水反应生成HF和O2 2F2+2H2O=4HF+O2 氟气（F2）是淡黄色的气体，有特殊难闻的臭味，剧毒。在－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。
氟气与水的反应复杂，可生成氟化氢和氧，副反应生成少量的过氧化氢、二氟化氧和臭氧 。氟气氧化性很强，与水发生了副反应，可能生成臭氧等副产物。氟气与水反应很剧烈，氟气能够将水中的氧变为氧气。
氟是一种具有强烈毒性的双原子气体，具有很强的腐蚀性。氟是*正电性和极强的氧化剂。在常温下，它可以与各种元素发生化学反应，并产生大量的`热能，其中氟是最活跃的。
而是0价，F为-1价，H为+1价。公用电子对偏向F原子，因为它对电子对的吸引更强。这是是冰与F2的反应，只能在冰的表面进行，HFO极不稳定，很容易分解成HF和O还有，F2与水反应生成的主要是HF和O2，是置换反应。
可以，氟与水发生如下反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2 从反应方程式可以看出氟把氧从水中置换出来，说明氟的非金属性强于氧。
第一：同主族元素从上到下单质与水或酸反应越来越剧烈，这个金属元素主族适用。而氟与水反应剧烈是因为氟的氧化性比氧的强（F在O后面），可以直接把O置换出来。
氟，单质氟气，它是氧化性最强的非金属单质，能和水反应生成氟化氢（溶于水是氢氟酸），并置换出氧气。
F2（氟气），因为F2吸引电子的能力是最强的，其与水猛烈反应甚至发生爆炸。
当然是F2啦，非金属性最强。原因：1，最右边的一个主族非金属性最强的一个主族。2，从上到下电子层数递增，原子半径愈大，吸引电子能力减弱，非金属性递减。3，F在最上边，非金属性最强。所以说是 氟气。
1、氯气泄露用水中和，氧化钙加水生成氢氧化钙，碳化钙（电石）遇水产生乙炔。这些都是在常温下产生的反应。
2、很活泼的金属单质。例如：锂、钠、钾、镁（需加热）、铷、铯、钫、钡、钙、铝（需加热）、铁（需高温）以及一些非金属单质例如：碳（需高温）。
3、活泼金属K、Ca、Na、Mg等能与水发生置换反应；Na2O、CaO、N2OSO3等氧化物能与水发生化合反应。哪些单质可以与水反应 很活泼的金属单质。
4、这种单质是氟单质，其能与水剧烈反应，生成氢氟酸。
5、锂，钠，钾，铷，铯，钡，镁，钙，铁，铝等金属能够与水反应。K、Ca、Na、Ba等金属都能和冷水反应，Mg能和热水反应。
