三硫化二锑与盐酸反应方程式(三硫化二锑)
三硫化二锑与盐酸反应方程式(三硫化二锑)
三硫化二锑与盐酸反应较为复杂，生成了Sb-Cl的络合物，S-H的质子加成反应。
英文名：Antimonous sulfide； antimony trisulfideIUPAC 名称： thioxo-(thioxostibanylthio)stibane产品别名：三硫化二锑 分子式：Sb2S3产品用途：主要用于制造火柴和烟火，各种锑盐和有色玻璃。橡胶工业用作硫化剂及军工用等。
上边氯酸钾与二氧化锰共热，会放出氧气助燃。
火柴头是由氯酸钾KClO3，二氧化锰MnO2，三硫化二锑Sb2S3，硫S组成的。早期的火柴头是采用的白磷，随便一擦即可燃烧，不需要火柴盒，但容易自燃，不安全。
火柴头是由氯酸钾KClO3，二氧化锰MnO2，三硫化二锑Sb2S3，硫S组成的。用来擦燃火柴的纸是由P（红磷）做成的。氯酸钾(KClO3)物理参数：沸点(分解)：400℃；熔点：*℃。密度：3；水溶性：7%（20℃）。
火柴头的主要成分是三硫化二锑和氯酸钾，火柴杆是用木质松软的白杨木或是松木做成的，它的前端用石蜡和松香充分浸透，火柴盒的一侧，涂着红磷和玻璃粉。
1、三硫化二锑与盐酸反应较为复杂，生成了Sb-Cl的络合物，S-H的质子加成反应。
2、三氧化二锑与盐酸生成盐和水，锑显+3价 三硫化二锑在空气中高温生成三氧化二锑，看似是O置换了S，但是条件是高温，是不存在游离态的S的，很快会被氧化成二氧化硫。
3、三硫化二锑溶解在浓盐酸中发生如下反应：Sb2S3+6H+8Cl→2SbCl4-+3H2S↑三硫化二锑可以溶解在浓盐酸中，而三硫化二砷不可以（因为三硫化二砷的酸性比三硫化二锑强），因此用此方法可以从三硫化二砷中分离和鉴别锑。
4、三氧化二锑是两性氧化物，所以它和稀盐酸是可以发生复分解反应的，生成三氯化锑和水。
5、Sb2S3+9O2=6SO2+2Sb2O3 三硫化二锑是可燃物，可以在氧气中或空气中燃烧。三硫化二锑极易氧化，在空气中的着火点，即开始自热氧化的温度视其粒度。
6、三氯化锑是一个无机化合物，化学式为SbCl3。由锑与氯作用或将三硫化二锑溶解于盐酸中制得。用于制药物、色淀及锑盐等，也用作媒染剂、有机合成中的气化剂和催化剂以及化学试剂等。
1、例如，黄磷在含有惰性气体的密闭容器中加热至250—300℃逐渐转化为红磷，红磷加热变为磷蒸气再迅速冷却就能转变为黄磷。
2、不能完全脱水。与有机物接触能产生爆炸和燃烧。硝酸镍 ni(NO3)2·6H2O，分子量290.81。绿色单斜晶体。有潮解性，在干燥空气中微风化。易溶于水，水溶液呈酸性。溶于乙醇。密度05g/cm3，57℃熔于结晶水中。
3、红磷自燃后，引起三硫化二锑燃烧，之后氯酸钾分解，从而因放出氧气而使火柴梗（炭）燃烧的更旺，可知木炭着火点比三硫化二锑高。刺激性气味的气体，由几种可燃物的组成推断，为三硫化二锑燃烧的产物，二氧化硫。
4、红磷用于安全或才，火柴盒侧面涂的物质是 红磷和三硫化二锑等的混合物。
1、少量的NaOH，反应生成Sb(OH)3沉淀，化学反应方程式如下：Sb2S3+6NaOH=2Sb(OH)3↓+3Na2S 注：元素后面的数字均为下标。
2、三氧化二锑与盐酸生成盐和水，锑显+3价 三硫化二锑在空气中高温生成三氧化二锑，看似是O置换了S，但是条件是高温，是不存在游离态的S的，很快会被氧化成二氧化硫。
3、与同主族的砷一样，它的+5氧化态更为稳定。 三氧化二锑可由锑在空气中燃烧制得。在气相中，它以双聚体Sb4O6的形式存在，但冷凝时会形成多聚体。五氧化二锑只能用浓硝酸氧化三价锑化合物制得。
4、三氧化二锑是两性氧化物，所以它和稀盐酸是可以发生复分解反应的，生成三氯化锑和水。
5、三硫化二锑化学性质在室温下稳定，但在空气中加热可以得到相应的氧化物，也可被H2或Fe还原成单质锑。
6、三氯化锑是一个无机化合物，化学式为SbCl3。由锑与氯作用或将三硫化二锑溶解于盐酸中制得。用于制药物、色淀及锑盐等，也用作媒染剂、有机合成中的气化剂和催化剂以及化学试剂等。
1、硫化锑和硫化铵反应方程式是，Sb2S3+3(NH4)2S=2(NH4)3SbS3。三硫化二锑是两性的，与硫酸铵反应与多硫酸铵也反应。
2、多硫化铵的氧化性不足以将其氧化至Pb4+，反观Sn2+，多硫化铵可以将其氧化至四价，形成SnS3 2-离子，所以可以反应，如果还不懂，可以问我，那个满意回答不对。。
3、反应。三硫化二锑60度与氧气反应，但是不是直接反应的，是需要点燃的。三硫化二锑是可燃物，可以在氧气中或空气中燃烧。硫化二锑所属化学物质之一，不溶于水和醋酸，溶于浓盐酸、醇、硫化铵和硫化钾溶液。
4、Sb2S3+9O2=6SO2+2Sb2O3 三硫化二锑是可燃物，可以在氧气中或空气中燃烧。三硫化二锑极易氧化，在空气中的着火点，即开始自热氧化的温度视其粒度。
